干货丨高考化学40个常错知识点，利用碎片时间过一遍

学会碎片化时间，掌握一些小知识点，对高中学习很有帮助。总结了40个高中化学常错知识点，记得收藏学习！

1.常见错误：错误地认为酸性氧化物必须是非金属氧化物，非金属氧化物必须是酸性氧化物，金属氧化物必须是碱性氧化物。分析：酸性氧化物和非金属氧化物是两种不同的分类方法。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2.碱性氧化物必须是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O三是两性氧化物，CrO三是酸性氧化物。

2.经常出错:错误地认为胶体有电荷。辨析:胶体是电中性的，只有胶体颗粒，即胶体颗粒有电荷，并非所有胶体颗粒都有电荷。比如淀粉胶体颗粒没有电荷。

3.常见错误：错误地认为化学键损坏的变化过程是化学变化。分析：化学变化的特点是新物质的产生，从微观角度看是旧化学键的断裂和新化学键的产生。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化。例如，当氯化钠固体溶解在水中时，离子键被破坏，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏化学键，从饱和溶液中沉淀固体的过程形成化学键，这些都是物理变化。

4.常见错误:错误地认为同一元素之间的转化是物理变化。辨析:同一元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，在相互转化的过程中产生新物质，是化学变化。

常错点：错误地认为气体摩尔体积为22.4L·mol-辨析：两者不同，气体摩尔体积为1 mol标准条件下气体占有的体积为22.4 L在非标准条件下可能是22.4 L也许不是22.4 L

6.常错点:在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时，忽略物质的状态或使用条件。分析:气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体系统，既可以是纯气体，也可以是混合气体。不适用于固体或液体。气体摩尔体积应用于气体计算时，应注意在标准条件下使用22.4 L·mol-1@北京高考信息

7.常见错误：在计算物质量浓度时，应错误地使用溶剂体积。分析：物质量浓度是指溶液组成的物理量。衡量标准是单位体积溶液中溶质的数量。因此，在计算物质量浓度时，应使用溶液体积而不是溶剂体积。

8.常错点:在转换溶液物质的量浓度和质量分数时，忽略了溶液体积的单位。分析:转换溶液物质量浓度和质量分数时，应使用溶液密度，通常溶液物质量浓度为mol·L-溶液密度为g·cm-3.换算时，容易忽略体积单位的不一致性。

常错点：因为SO2、CO2、NH3、Cl2.当溶解在水中时，获得的溶液会导电，认为SO2、CO2、NH3、Cl二是电解质。分析：(1)电解质和非电解质的研究范围是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

@北京高考信息(2)电解质必须是化合物本身电离阴阳离子，否则水溶液的导电性不能作为判断是否是电解质的依据。比如SO2、CO2、NH溶于水时能导电的原因是它们与水发生反应，产生电解质。

10.常见错误：误地认为其溶液导电性强的电解质为强电解质。分析：电解质的强度与溶液的导电性无关。导电性的强度与溶液中离子浓度和离子带来的电荷数有关；电解质的强度与电离程度有关。

11.常见错误:误以为氧化剂获得的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。分析:氧化强度是指获得电子的难度。电子越容易获得，即氧化越强，与获得电子的数量无关。同样，还原剂的还原强度与失去电子的难度和失去电子的数量无关。

12.常见错误：错误地认为同一元素的相邻价格状态不能发生反应。分析：同一元素的相邻价格状态之间没有氧化还原反应，但可以发生复分解反应，如Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2↑ H2OH2，这种反应SO表现为强酸性。

13.经常出错:错误地认为所有原子都是由质子、电子和中子组成的。辨析:所有原子都含有质子和电子，但不一定含有中子。

14.经常出错:错误地认为元素的种类数等于原子的种类数。辨析:(1)由于质量不同，同一元素可能有不同的核素(原子)，因此原子的种类数大于元素的种类数。@北京高考信息(2)但也有一些元素只有一个核素，比如Na、F等。

15.常见错误:误以为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。分析:最外层电子数少于2的主要元素是H，属于非金属元素。

16.常见错误：错误地认为离子键的本质是阴阳离子的静电吸引。分析：离子键的本质是阴阳离子的静电，包括静电吸引和静电排斥。离子键是这两种功能的综合（平衡）结果。

17.常见错误:错误地认为含有共价键的化合物必须是共价化合物。分析:(1)只有含有共价键的化合物才能称为共价化合物；(2)离子化合物也可以含有共价键，比如Na2O二是含有非极性共价键，NaOH含有极性共价键。

18.常见错误:错误地认为增加压力肯定会增加化学反应速率。分析:(1)对于只有固体或纯液体参与的反应系统，增加压力反应速率不变。(2)对于恒温恒容条件下的气体物质之间的反应，如果惰性气体充入系统，系统的压力会增加，但由于各种物质的浓度没有变化，反应速率不变。(3)压力对反应速率的影响必须是气体物质浓度的变化才能影响反应速率。

19.常错点:如果错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增加。分析:平衡常数K只与温度有关。只有当温度变化使平衡向前移动时，平衡常数才会增加。当浓度和压力变化使平衡向前移动时，平衡常数保持不变。

20、常错点20 错误地认为放热反应或熵增反应可以自发进行。辨析：判断反应能否自发进行的是δG=ΔH-TΔS仅从焓变或熵变判断反应的方向是不准确的。

21.常错点：错误认为在任何情况下，c(H )和c(OH-)都可以通过KW=1×10-换算14。KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-但温度变化时KW变化，c(H )和c(OH-)不能再通过K了W=1×10-14进行换算。

22.常错点:当错误认为溶液的酸碱度不同时，水电离开C(OH-)和c(H )也不相等。分析:水的电离方程H2O==OH- H 可以看出，在任何水溶液中，水电离液中(OH-)和c(H )总是相等的，与溶液的酸碱度无关。

23点：酸、碱、盐溶液，c(OH-)或c(H )来源混淆。辨析:(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液；在碱溶液中，c(H )水电离=c(H )溶液。@在北京高考信息(2)盐溶液中，如果是强酸弱碱盐，c(H )水电离=c(H )溶液；若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

常错点：错误认为只要Ksp溶解度越大，溶解度越大。Ksp溶解度可用于描述不溶性电解质的溶解能力。但只有同类型的不溶性电解质才能直接使用Ksp判断其溶解度的大小；如果类型不同，需要计算其具体溶解度进行比较。

25.经常出错:错误地认为，在原电池的两个电极中，相对活跃的金属必须被制成负极。分析:根据电极材料和电解质溶液的具体反应，判断原电池的电极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。比如在Mg—Al—稀H2SO在4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH在溶液组成的原电池中，Al因为A，作负极l可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

26.常错点:在电解盐水装置中，阳极区域呈碱性。分析:电解盐水时阴极H 放电产生H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增加，阴极呈碱性。

常错点：误地认为钠在过量氧气中燃烧产生Na2O2.在适量或少量氧气中燃烧产生Na2O辨析：钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中产生Na2O，在空气或氧气中燃烧产生Na2O2

28.常见错误:误以为钝化不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。分析:钝化是在冷浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属表面形成致密的氧化膜，防止反应进一步进行。如果加热氧化膜被破坏，反应会剧烈进行。因此，钝化是由化学变化引起的；铝、铁等金属只在冷浓硫酸和浓硝酸中钝化，加热时反应严重。

29.常见错误:错误地认为，金属的还原与化合物中金属元素的化合价格有关。分析:在化学反应中，金属的还原性与金属失去电子的难度有关，与失去电子的数量无关，即与化合价格无关。

30.常见错误:误以为甲烷中的乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液去除。分析:乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，无法达到除杂的目的，必须用碱石灰处理。

31.常见错误：错误地认为苯和溴水没有反应，因此混合后没有明显现象。分析：虽然两者没有反应，但苯可以从水中提取溴，因此水层颜色变浅或褪色，苯层变成橙红色。

32.常见错误:错误地认为酸性高锰酸钾溶液可以去除苯中的甲苯。辨析:甲苯氧化成苯甲酸，苯甲酸溶于苯，仍难以分离。氢氧化钠溶液应用于将苯甲酸转化为溶于水的苯甲酸钠，然后分离。@北京高考信息

33.常见错误：错误地认为苯酚酸弱于碳酸，因此苯酚不能与碳酸钠溶液反应。分析：虽然苯酚的电离能力弱于碳酸，但它强于碳酸氢离子，因此从复分解规律可以看出，苯酚和碳酸钠溶液可以反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

34.常见错误:错误地认为苯中的苯酚可以加入足够的浓溴水，然后过滤掉产生的沉淀。辨析:苯酚与溴水反应后，多余的溴容易提取到苯中，产生的三溴苯酚虽然不溶于水，但容易溶于苯，达不到目的。

35.常见错误:错误地认为能发生银镜反应的有机物必须是醛。辨析:葡萄糖、甲酸、甲酸酯可发生银镜反应，但不是醛。

36.常见错误:错误地认为油是聚合物化合物。分析:聚合物化合物有两个特点:一是相对分子质量大，一般从几万到几百万不等；第二，聚合物化合物的n值不同，没有固定的相对分子质量。油的相对分子质量是固定的，一般在几百个范围内，油不是聚合物化合物。

37.常错点:使用试管和烧瓶加热液体时，忽略了对液体量的要求，添加了太多的液体。分析:用试管加热液体时，液体不得超过试管体积的1/3.用烧瓶加热液体时，液体不得超过烧瓶体积的1/2。

常错点：使用托盘天平称量固体药物时，记错药物和砝码位置，称NaOH固体时，药物误放在纸上。辨析:用托盘平衡称量药物时，应为左右码aOH固体时，应使用NaOH放入小烧杯或称量瓶中。

39.常见错点:混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰望或俯视读数时分析错误。辨析:量筒没有0刻度，刻度值从下到上增加，滴定管的0刻度在上端，从上到下增加。观察刻度时，错误相反。

常错点：混淆试纸使用要求，测量pH时误将pH用蒸馏水润湿试纸。辨析：用石蕊试纸，淀粉KI使用p时，先用蒸馏水润湿试纸H试纸不能湿润，否则等于稀释溶液。